EL
VAPOR DE AGUA: amigo o enemigo?
El
vapor de agua es beneficioso para un sin número
de actividades industriales y hogareñas, desde calefaccionar
una vivienda hasta mover una turbina y utilizar
esa energía para generar electricidad, comprimir
gas en un gasoducto, etc.
Pero
en nuestra actividad el vapor cumple diferentes
roles, aprender sus características básicas nos
ayudará a utilizarlo de una manera beneficiosa y
segura para nuestra integridad física, contribuyendo
así al éxito de la intervención.
Conozcamos primero algunos conceptos que refieren
al agua, elemento de origen del vapor.
Sabemos que el agua se manifiesta en varios estados
como materia, estos son Sólido, Líquido y Gaseoso,
razonemos ahora sobre cada estado citando algunas
características siempre a la misma condición de
presión que será la atmosférica.
Estado
Sólido: |
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El
hielo de agua tiene una estructura cristalina
muy compacta, esta condición se manifiesta por
debajo de los 0° C. |
Estado
Líquido: |
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Podemos
dividir este estado en dos: |
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Líquido
Saturado:Se dice que el líquido está saturado
si al agregarle energía (calor), una fracción
de él se evapora, esto sucede a los 100° C.
Líquido Subsaturado: Aquí, al agregar
energía solo se produce un aumento de temperatura
en el líquido |
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En este caso existe un aumento de volumen que
se manifiesta a partir de lo 4° C, haciéndose
efectivo en la solidificación. |
Estado
Gaseoso: |
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En
este estado encontramos al vapor de agua como
lo conocemos y podemos dividirlo de la siguiente
manera:
Vapor Saturado: Este estado se da entre
los 100° C y los 148° C
Vapor Sobrecalentado: Lo encontramos
desde los 148° C
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Debemos
mencionar también otras características termodinámicas
del agua y en vapor como son:
Punto
triple: |
Es
el punto donde conviven en equilibrio las tres
fases, Sólida, Líquida y Gaseosa. Este se encuentra
a los 273,16° K (-0,15° C) y 0.6113 Kilo Pascales
(0,00602 Kg/cm2). El punto triple, se ha utilizado
como estado de referencia a la hora de definir
las escalas de temperatura. |
Temperatura
Crítica: |
Es
aquella a la cual dejan de coexistir la fase
líquida y el vapor (225,2 Kg/cm2 y 383,8° C),
por ende por más que comprimamos el vapor no
lograríamos condensación, el vapor entonces
se convertirá en gas, por supuesto esto es una
mera referencia, requiriendo este aspecto un
desarrollo mayor que no es el sentido de estas
líneas. |
Habiendo
conocido algunas características del agua y sus
estados, nos referiremos de ahora en adelante solo
al vapor que producimos en las intervenciones.
Para ello utilizaremos una sencilla curva donde
descubriremos a presión atmosférica las variaciones
de volumen y energía que sufre el vapor con el incremento
de la temperatura.
Ver
Gráfico